Popolna razlaga reakcij Redox (redukcija in oksidacija) CELO

Redoks reakcije so kemične reakcije, ki povzročajo spremembe oksidacijskega števila elementa ali molekule.

V vsakdanjem življenju so pogosto redoks reakcije. Med njimi je zarjavelo železo, gnitje zelenjave. Sledi popolna razlaga redoks reakcije

Razumevanje Redox reakcij

Redoks reakcije so kemične reakcije, ki povzročajo spremembe oksidacijskega števila elementa ali molekule. Poleg tega, da jo zaznamuje sprememba oksidacijskega števila, je za to značilno tudi dodajanje ali zmanjšanje kisika v molekuli. Redoks reakcije se pojavijo zaradi reakcij redukcije in oksidacije

Reakcija zmanjšanja

Redukcijska reakcija je reakcija, pri kateri se oksidacijsko število zmanjša z zajemom elektronov ali sproščanjem kisika v molekulo, atom ali ion. Primeri redukcijskih reakcij:

Reakcija oksidacije

Oksidacijske reakcije so reakcije, pri katerih se oksidacijsko število poveča s sproščanjem elektronov ali dodajanjem kisika molekuli, atomu ali ionu. Primer:

V redoks reakciji se nato zgoraj omenjene reakcije redukcije in oksidacije kombinirajo, tako da hkrati postanejo enotna redoks reakcija:

Poleg zgornjih primerov redoks reakcij so še naslednji primeri redoks reakcij:

Neredoksirana reakcija

Je reakcija, ki ne vključuje reakcij oksidacije in redukcije. Iz sistema ni dodajanja ali odštevanja oksidacijskega števila.

Primer:

Reakcija avtoredoksa

V reakciji redok je znana kot reakcija avtoredoksa ali jo lahko imenujemo tudi reakcija disproporcije, to je reakcija, v kateri lahko snov pride do reakcije redukcije in oksidacije. Primer:

V zgornji reakciji se Cl2 zmanjša na KCl, kjer se oksidacijsko število Cl (0) zmanjša na Cl (-1). Cl2 se poleg tega, da se reducira, podvrže tudi oksidacijski reakciji, in sicer seštevanju oksidacijskega števila. Cl2 oksidira iz oksidacijskega števila Cl (0) v Cl (+1).

Redox reakcijsko izenačevanje

Obstajata dva načina za izenačitev reakcije reedoksa, in sicer metoda polovične reakcije in način spreminjanja oksidacijskega števila. Način za izenačitev redoks reakcije s polovičnim reakcijskim sistemom poteka v naslednjih fazah:

Primer1:

V primeru 1 z uporabo reakcijskega izravnavanja z uporabo metode ločevanja reakcij.

Sledijo faze izenačevanja redoks reakcije:

Reakcija:

Koraki za izenačevanje reakcij:

1. stopnja : Razdeli reakcijo na dve strani reakcijske oblike, in sicer na prvo in drugo. Vsaka od teh enačb je enačba za redukcijsko reakcijo in reakcijo oksidacije

2. stopnja : Uravnoteženje števila elementov, ki so prisotni v redoks reakciji, v naslednji enačbi obstaja ekvivalent, tako da se na število Cr v izdelku ali izdelku napiše 2

3. stopnja :

Poleg tega dodajanje elementov ali molekul, ki niso bili zapisani v reakciji. Na tej stopnji pride do dodajanja molekule vode (H2O) (če reakcija poteka v kislih pogojih, se doda voda v delu, v katerem primanjkuje atomov O, če pa reakcija poteka v alkalni atmosferi, dodajanje aorja atomi z odvečnimi atomi O).

V tej reakciji se doda donos ali produkt. Po tem se izenači število molekularnih koeficientov, ki navaja količino vsakega elementa v molekuli.

4. stopnja : Uravnoteženje atoma vodika z ionom (H +), če je ozračje kislo, ali z ionom (OH-), če je ozračje bazično. Ker je reakcija v kislem stanju, se reakciji doda (H +) ion. Dodatek H + ionov številnim elementom H, ki jih vsebuje izdelek ali oddelek izdelka.

5. stopnja : Po izenačenju števila elementov v reakcijskem odseku (levo) in odseku izdelka (desno) je naslednji korak izenačitev oksidacijskih števil obeh strani, bodisi desno bodisi levo. To izenačitev z dodajanjem elektronov desno ali levo od reakcijske enačbe

6. stopnja: Končna stopnja izravnalne reakcije je rekombinacija dveh predhodno ločenih reakcij in izenačenje števila elektronov ob desni ali levi strani obeh reakcij.

V tej kombinirani reakciji se drugi del reakcije pomnoži s 6 sorazmerno s številom elektronov v prvem delu reakcije. Na ta način bo kombinacija obeh reakcij odstranila 6e elektronskih ionov drug drugega.

Končna reakcija:

Zgornja metoda je izenačitev oksidacijskega števila z delitvijo reakcije na 2 reakciji. Poleg tega obstajajo načini izenačitev redoks reakcij na nek način sprememba oksidacijskega števila.

Sledijo koraki za izenačitev reakcije s spreminjanjem oksidacijskega števila:

Reakcija:

1. Uravnavanje (izenačevanje) elementov, pri katerih pride do spremembe oksidacijskega števila

2. Določite oksidacijska stanja teh elementov in ugotovite njihove spremembe

3. Izravnava obeh oksidacijskih stanj z množenjem Br2 s 5 (glede na redukcijo MnO4- to je (-5)) in MnO4- pomnožitvijo z 2 (kar ustreza oksidaciji Br (+2))

4. Določite količino obremenitve na levem in desnem bočnem delu

5. Izravnavanje atomov vodika v levem in desnem odseku z dodajanjem H2O.

6. Izravnava obremenitve z:

a) Če je naboj na levi strani bolj negativen, dodajte toliko ionov H +, kolikor je razlika v naboju (to pomeni, da reakcija poteka v kisli atmosferi)

b) Če je naboj na desni strani bolj pozitiven, dodajte OH-ion, kolikor je razlika v naboju (to pomeni, da reakcija poteka v alkalnem stanju)

7. Zadnji korak je preverjanje atomske številke reakcijskih delov (levo) in delov izdelka (desno). Ali je še enak, če pomeni, da je končna enačba

Referenca: Reakcije oksidacije in redukcije