Opredelitev kemijskih reakcij, vrste, stopnje, dejavniki in primeri (FULL)

Kemična reakcija je naraven proces, ki vedno povzroči spremembe kemične spojine. Začetne spojine ali spojine, ki sodelujejo v reakciji, se imenujejo reaktanti.

Za kemijske reakcije je običajno značilna kemična sprememba, zaradi česar nastane eden ali več proizvodov, ki imajo običajno drugačne lastnosti kot reaktanti. Tu je primer kemične reakcije:

Zgornja kemijska reakcija je molekula (CO2), sestavljena iz enega atoma ogljika (C) in dveh atomov kisika (O) ter enega ogljika (C), da nastaneta 2 atoma ogljikovega monoksida (CO).

Kliče se kombinacija teh simbolov Kemijske enačbe. Snovi na levi strani puščice se imenujejo per-reakcije (CO2) in C, po puščici pa produkti reakcije, in sicer CO.

Značilnosti kemijske reakcije

Kemične reakcije v resničnem svetu je zelo enostavno najti, na primer pri kurjenju papirja. Začetni papir je še vedno bel list, potem ko ga zažgemo z ognjem, se barvni papir zažge.

Poleg tega, ko zavremo vodo. Naslednja tekoča voda postane plin in vodna para, potem ko jo zavremo v loncu, ki ga postavimo na štedilnik.

Ti dogodki so značilnosti prave kemične reakcije. Rezultata pa je zelo težko videti pri nastanku izdelka. Tu so značilnosti kemične reakcije:

1. Razbarvanje

Kemične molekule / spojine lahko absorbirajo barvo in oddajajo barvo, odvisno od snovi. Na to sposobnost lahko vpliva tudi dogodek.

Na primer: železove reaktante, ki so predolgo na prostem in v mokrem stanju, bodo rjavele (rjavkasto rumene).

2. Temperaturne spremembe

Kemične molekule / spojine imajo notranjo energijo v obliki kemičnih vezi. Te vezi zahtevajo energijo ali lahko sproščajo energijo.

Ko nastane veliko vezi, se s povečanjem temperature sprosti energija. Na primer: Gorenje plina na utekočinjeni naftni plin na štedilniku

3. Videz plinskih mehurčkov

Zaradi segrevanja lahko pride do plinov v kemijskih reakcijah.

Na primer: molekule / spojine sode bikarbone v testu pri segrevanju sprostijo plin, tako da se torta razširi.

4.Sprememba glasnosti

Ko nastanejo produkti, ki so rezultat kemijske reakcije, to pomeni, da se količina volumna reaktanta zmanjša. Na primer: Količina jezerske vode se poleti zmanjša.

5. Nastane usedlina

Oborina je preostala kemijska reakcija med dvema raztopinama, ki postane trdna. Ta snov se lahko pojavi, ker je raztopina preveč nasičena.

Na primer: Raztopini srebrovega nitrata (AgNO3) dodamo raztopino, ki vsebuje kalijev klorid (KCl), nastane bela oborina srebrnega klorida (AgCl).

6. oddaja svetlobo

Kemijske reakcije včasih sproščajo energijo v obliki svetlobe

Na primer: reakcija na sonce

7. Spremembe prevodnosti

Kemične reakcije vplivajo na spremembe prevodnosti (sposobnost prevajanja toplote).

8. Sprememba okusa

Kemična reakcija pri žvečenju riža ustvari sladek okus, ko se dotakne jezika.

Faktor, ki vpliva

Hitrost reakcije ali hitrost kemijske reakcije navaja število kemičnih reakcij, ki se zgodijo na enoto časa.

Na to hitrost vpliva več dejavnikov, ki lahko pospešijo ali upočasnijo reakcijski proces. Tu so dejavniki.

1. Merjenje reaktantov

Groba sol ali sol, ki je še vedno v obliki kosov. Ta groba sol se zaradi velike velikosti počasi raztopi v vodi. Tako da je kemijska reakcija zelo odvisna od velikosti snovi.

2. Temperatura

Temperatura lahko vpliva na kemične reakcije, in sicer s segrevanjem. Na primer, poleti lesni gozdovi gorijo hitreje kot v deževni dobi.

3. Katalizator

Katalizator je snov, ki pospešuje hitrost kemijskih reakcij pri določeni temperaturi, ne da bi pri tem prišlo do sprememb ali je reakcija porabila sama. Encimi so ena vrsta katalizatorjev. Brez encimov bi bila ta reakcija prepočasna, da bi prišlo do presnove.

Maltazni encim na primer pretvori maltozo (vrsto polisaharida ali kompleksnega sladkorja) v glukozo. Spodaj je splošna shema katalitičnih reakcij, kjer C predstavlja katalizator:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Stopnje kemijske reakcije

Stopnje reakcije lahko enostavno razdelimo na:

• Prenehanje vezi,
• Tvorba prehodnih spojin
• Oblikovanje obveznic

Za bimolekularne spojine so koraki zaradi elementarne reakcije bolj zapleteni.

• Začetna faza reakcije
• Prenehanje vezi
• Tvorba prehodnih spojin
• Oblikovanje izdelka
• Stabilizacija energije (z absorpcijo ali sproščanjem energije / običajno toplote)

Razno

Kemijske reakcije so zelo raznolike, vendar jih lahko razvrstimo v več vrst reakcij, in sicer:

1. Reakcija združitve

Reakcija dveh snovi, ki se združita v novo snov. Preprost primer je tvorba soli NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2.Reakcija razgradnje

Spojina, ki se pojavi v kemijski reakciji, se razgradi na več kot dve snovi. Primer je razgradnja vode H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. ReakcijaIzmenjavaSamski

Reakcija izmenjave je reakcija, pri kateri element reagira s spojino, da nadomesti elemente, ki jih vsebuje ta spojina. Če na primer baker namočimo v raztopino srebrovega nitrata, nastanejo kovinski kristali srebra. Enačba za reakcijo je:

Cu (s) + 2AgNO₃(aq) → 2Ag (s) + Cu (ŠT₃)₂(JAZ)

4.Večkratne izmenjalne reakcije

Običajno se imenuje reakcija metateze in je reakcija delne izmenjave reaktantov. Če je reagent laurtanska ionska spojina, so deli, ki se izmenjujejo, kationi in anioni spojine. Na primer reakcija kislin z bazami, kot so:

HCl (vodna) + NaOH (vodna) → NaCl (vodna) + H₂O (l)

5.Reakcija zgorevanja

Ta reakcija je lahko znana kot reakcija preureditve atomov. Eden od reagentov je označen kot kisik.

To pomeni, da je reakcija izgorevanja kemična reakcija snovi s kisikom, ki običajno reagira hitreje s sproščanjem toplote, dokler se ne pojavi plamen. Na primer kurjenje metana

CH₄(g) + 20 °₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Primeri kemijskih reakcij

V resničnem življenju je toliko reakcij. Nekateri so v laboratoriju namerno v obliki praktikuma, tako da se pojavlja naravno.

Nekatere od teh kemičnih reakcij lahko vključujejo reakcije vgradnje v nove produkte, zgorevanja, razgradnje in druge. Nekaj ​​pogostih reakcij:

1. Oblikovanje mila

Reakcija mladike je reakcija hidrolize maščobe / olja z uporabo močne baze, kot je NaOH ali KOH, za proizvodnjo glicerola in soli maščobnih kislin ali mila. NaOH se uporablja za proizvodnjo trdega mila, KOH pa za izdelavo mehkega mila ali tekočega mila.

Razlika med trdim in mehkim milom, če gledamo na njihovo topnost v vodi, je ta, da je trdo milo manj topno v vodi v primerjavi z mehkim milom. Reakcija saponifikacije se imenuje tudi reakcija saponifikacije.

2. Kislinsko-bazična reakcija na sol

V kemiji je sol ionska spojina, sestavljena iz pozitivnih ionov (kationov) in negativnih ionov (anionov), ki tvori nevtralno spojino (ne da bi jo napolnili). Sol nastane pri reakciji kislin in baz. Sol lahko tvorimo tudi iz dveh različnih soli, kot so:

Pb (ŠT₃)₂(aq) + Na₂Torej₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 NaNO₃(JAZ)

3. Reakcija korozije

Korozija je poškodba kovine zaradi redoks reakcij med kovino in različnimi snovmi v njenem okolju, ki proizvajajo neželene spojine.

V procesu korozije železo (Fe) deluje kot redukcijsko sredstvo, kisik (O2), raztopljen v vodi, pa kot oksidant. Reakcijska enačba za nastanek rje je naslednja:

Fe (s) → Fe2 + (jaz) + 2e–

O₂(g) + 4H + (JAZ) + 4e– → 2H₂O (l)

4. Fotosintetske reakcije

Po mnenju KBBI je postopek fotosinteze zelena rastlina, ki s pomočjo sončne svetlobe pretvori vodo in ogljikov dioksid v ogljikove hidrate. Ogljikov dioksid, ki je okoli rastline, se neposredno absorbira skozi tkivo ožilja v listih. Voda, ki je okoli rastline, se neposredno absorbira skozi korenine in skozi stebla rastlin prehaja v liste.

Takoj opoldne klorofil neposredno zajame jakost svetlobe, ki pade za fotosintezo. Prej zajeta energija sončne svetlobe bo neposredno pretvorila vodo v kisik in vodik.

Končno se bo proizvedeni vodik neposredno kombiniral z ogljikovim dioksidom za proizvodnjo hrane za potrebe teh rastlin. Preostali del kisika se bo skozi ožilje sproščal neposredno v zrak. Tu je kemijska enačba:

6CO2 + 6H2O + svetloba = C6H12O6 + 6O2

5.Kemične reakcije kisa in sode bikarbone

Ali ste bili kdaj poučeni o kemijski reakciji, če lahko kis in soda bikarbona na vaši šoli izbruhnejo kot vulkan?

Kisle spojine, pomešane z alkalnimi spojinami, tvorijo nevtralne spojine. V poskusu smo šibko kislinsko spojino zmešali v raztopini ocetne kisline (CH3COOH) z močno bazno spojino v raztopini sode bikarbone (NaHCO3).

V kemični reakciji lahko eno ali več snovi pretvorimo v nove snovi, v skladu s poskusom kisli kis (CH3COOH) reagira s sodo bikarbono (NaHCO3), da nastane plin CO2.

Če reagira kisli kis (CH3COOH) in soda bikarbona (NaHCO3), bosta nastala mehurčka, ki bosta povzročila nastanek plinastega ogljikovega dioksida (CO2). Ti plini in tekočine bodo povzročili izstop tekočin, kot je lava.

6. Encimske kemijske reakcije

Encim je biomolekula v obliki beljakovine, ki deluje kot katalizator (spojina, ki pospeši reakcijski proces, ne da bi reagirala) v organski kemični reakciji.

Čeprav se katalizatorska spojina v začetni reakciji lahko spremeni, se v končni reakciji molekule katalizatorja povrnejo v prvotno obliko. Encimi delujejo tako, da reagirajo z molekulami substrata in tvorijo vmesne spojine z organsko reakcijo, ki zahteva nižjo aktivacijsko energijo, tako da se kemične reakcije pospešijo, ker kemične reakcije z višjimi aktivacijskimi energijami trajajo dlje.

Na primer: encim katalaza je encim, ki katalizira reakcijo, pri kateri se vodikov peroksid razgradi v vodo in kisik.