Raztopina in topnost: opredelitev, lastnosti, vrste in dejavniki

Raztopina je homogena zmes, sestavljena iz dveh ali več snovi, topnost pa je največja količina spojine ali snovi, ki se lahko raztopi v številnih topilih..

Številne rešitve, s katerimi se srečujemo v vsakdanjem življenju, vključujejo kozarec sladkega sirupa. V kozarcu sirupa je več sestavin, in sicer voda, sirup in sladkor.

Če te sestavine pomešamo, dokler sestavni deli niso več vidni, potem postane rešitev.

V razpravi o raztopini nadaljnji pregled vključuje opredelitev, lastnosti, vrste in dejavnike raztopine.

Opredelitev raztopine in topnosti

Rešitev

Raztopina je homogena zmes, sestavljena iz dveh ali več snovi. Rešitev se imenuje zaradi sestavnih delov raztopine.

V raztopini so topila in topljene snovi. Topljeno sredstvo (topljeno sredstvo) je snov, ki tvori raztopino, ki ima v raztopini manjšo količino. Medtem je topilo (topilo) snov, ki je bolj bogata kot topljena snov.

Sestava morske snovi v raztopini se izrazi s koncentracijo raztopine. Medtem ko se postopek mešanja topljene snovi in ​​topila v raztopino imenuje raztapljanje ali solvatacija.

Če želite več razumeti rešitev, si oglejte naslednjo ilustracijsko sliko.

Obstajata topljeno sredstvo in topilo. Ko se dve sestavini pomešata in združita v posodi, je ime rešitev.

Topnost (-e)

Pomen topnosti je največja količina spojine ali snovi, ki se lahko raztopi v številnih topilih.

Topnost je označena z s (trdnost) v enotah mol / L ali običajno z uporabo molarnih enot M. Sledi formula za topnost ali molarnost.

M = n / V

kjer je M molarnost (mol / L), n število molov snovi (mol) in V prostornina raztopine ali topila (L).

Topnost je opredeljena tudi kot koncentracija snovi, ki se lahko še vedno raztopi v določeni količini topila.

Izdelek s konstantno topnostjo (Ksp)

Topilo, raztopljeno v topilu, tvori ravnotežno reakcijo. Na pojav ravnotežja vplivajo netopne topljene snovi in ​​raztopljeni ioni.

Sledi primer ravnotežne konstante za reakcijo.

V skladu s pravili za zapis ravnotežne formule so v formulo zapisane samo snovi v obliki raztopine (aq) in plina (-ov). Tako da se dobi:

Konstanta ravnotežja za raztopino, ki jo je težko raztopiti, se imenuje konstanta produkta topnosti (Ksp).

Lastnosti rešitve

Fizične lastnosti, ki se pojavijo v raztopini, so razdeljene na tri, in sicer:

1. Koligativne lastnosti raztopine

Narava raztopine je odvisna od števila delcev topljene snovi v raztopini in ni odvisna od vrste delcev topila.

Koligacijske lastnosti so enakovredne koncentraciji različnih neelektrolitnih snovi v raztopini, ne glede na vrsto ali kemijske lastnosti sestavin.

Pri določanju koligacijskih lastnosti raztopine trdnih snovi v tekočini se šteje, da je trdna snov nehlapna in parni tlak nad raztopino v celoti izvira iz topila.

Nekatere koligativne lastnosti raztopine so osmotski tlak, znižanje parnega tlaka, povečanje vrelišča in znižanje ledišča.

2. Lastnosti aditivov

V raztopini so aditivne lastnosti lastnosti raztopine, ki so odvisne od skupnih atomov v molekuli ali od števila sestavnih lastnosti raztopine.

Primer aditivnih lastnosti raztopine je njena molekulska masa, ki je vsota atomskih mas.

Masa komponent raztopine je vključena v aditivne lastnosti, skupna masa raztopine je količina vsake komponente raztopine, in sicer topljene snovi in ​​topila.

3. Konstitutivna narava

To vključuje naravo raztopine, ki je odvisna od sestavnega atoma molekule (od vrste atoma in števila atomov). Njegove konstitutivne lastnosti kažejo na pravila posameznih spojin in skupin molekul v sistemu.

Obstaja več fizikalnih lastnosti, ki so delno aditivne in konstitutivne. Med njimi so lom svetlobe, električne lastnosti, površinske in medpovršinske lastnosti, ki so vključene v nekatere sestavne in nekatere dodatke.

Vrsta rešitve

1. Nenasičena raztopina

Nenasičena raztopina pomeni raztopino, ki vsebuje manj topljene snovi, kot je potrebno za nasičeno raztopino. Nenasičene raztopine vsebujejo delce, ki niso pravilno reagirali s snovjo, z drugimi besedami, snov še vedno lahko raztopijo.

Rešitev naj bi bila nenasičena, ko je vrednost koncentracije ionov <Ksp. V nenasičeni raztopini ni odlaganja topljene snovi.

2. Nasičena raztopina

Raztopina je vključena v nasičeno raztopino, ko je ravnotežje med topljeno in topilom ravnovesno. V nasičeni raztopini delci reagirajo natančno z reagentom ali dosežejo največjo koncentracijo.

Rešitev naj bi bila nasičena, če je koncentracija ionov enaka vrednosti Ksp. V tem ravnotežnem stanju je hitrost topljene snovi v topilu enaka hitrosti, s katero se topi. To pomeni, da je koncentracija snovi v raztopini enaka.

3. Močno nasičena raztopina

To je raztopina, ki vsebuje več topljene snovi kot topila. To povzroči, da je produktna vrednost koncentracije ionov> Ksp, tako da je raztopina nasičena in se usede.

Faktor topnosti

Topnost tekočine je različna. Na to vpliva več dejavnikov topnosti. Tu je nekaj dejavnikov topnosti.

1. Temperatura

Raven temperature raztopine vpliva na postopek raztapljanja topljene snovi. Pri višjih temperaturah se raztopljena snov zlahka raztopi v topilu.

To se zgodi, ker se trdni delci pri višjih temperaturah premikajo hitreje, kar omogoča pogostejša in učinkovitejša trčenja.

2. Velikost topljene snovi

Manjše kot so zrnca topljene snovi, lažje se bodo raztopile v topilu. Zaradi majhne količine zrnc topljene snovi je površina snovi širša in razpršena v raztopini.

Večja kot je površina snovi, več delcev trči med seboj. Prav zaradi tega postopek raztapljanja poteka hitreje.

3. Prostornina topila

Velik volumen topila vpliva na postopek raztapljanja snovi. To je zato, ker vedno več delcev topil reagira s topljeno snovjo.

Več ko je uporabljenega topila, hitrejši bo postopek raztapljanja topljene snovi.

4. Hitrost mešanja

Postopek raztapljanja bo hitrejši, če dodate faktor mešanja.

Z mešanjem se delci topljene snovi vse pogosteje mešajo s topilom, tako da je reakcija raztapljanja hitrejša kot raztapljanje brez mešanja.

To je razlaga raztopine in topnosti skupaj s pomenom, lastnostmi, vrstami in dejavniki. Lahko koristno.