Stopnja reakcije: opredelitev, formule in dejavniki

Hitrost reakcije je količina, ki izraža število kemičnih reakcij, ki potekajo v enoti časa. Hitrost reakcije izraža molarnost topljene snovi v reakciji, proizvedeni na sekundo reakcije.

Ko želite kuriti les. Drevo moramo posekati, da ga očistimo na koščke lesa.

Cilj tega je poenostaviti hitrost reakcije izgorevanja. Poleg tega dodajanje sode bikarbone testu pomaga tudi, da se testo lažje odzove.

To pomeni, da obstaja stopnja, ki določa, ali je kemijska reakcija hitra ali počasna. Za več podrobnosti upoštevajte naslednjo razlago.

Opredelitev hitrosti reakcije

Hitrost reakcije ali hitrost reakcije navaja število kemičnih reakcij, ki se zgodijo na enoto časa.

Hitrost reakcije izraža molarnost topljene snovi v reakciji, proizvedeni na sekundo reakcije.

Molarnost je merilo, koliko molov topljene snovi v enem litru raztopine je označenih [X].

Na podlagi zgornjega razumevanja predpostavljamo kemijsko enačbo.

aA + bB → cC + dD

a, b, c in d so reakcijski koeficienti, A, B, C in D pa snovi, ki sodelujejo v reakciji, [A], [B], [C] in [D] predstavljajo koncentracijo snov- te snovi. Navedena je hitrost reakcije v sistemu

Sčasoma se bo število reaktantnih molekul A in B zmanjšalo, število molekul produktov C in D pa se bo povečalo.

Poleg tega zakon hitrosti reakcije navaja enačbo, ki prikazuje razmerje ali razmerje med hitrostjo določene reakcije in koncentracijo reaktanta.

Formule reakcij in enačbe

Glede na zgornjo kemijsko enačbo je zakon enačbe hitrosti reakcije naslednji:

Informacije:

v = hitrost reakcije

k = konstanta hitrosti reakcije

x = vrstni red reakcije glede na A

y = vrstni red reakcije glede na B

x + y = skupni vrstni red reakcije

V tem primeru se vrednosti konstant hitrosti k in vrednosti x in y določijo eksperimentalno, ne na podlagi stehiometričnih koeficientov enakovredne reakcijske enačbe.

V hitrosti reakcije obstaja teorija, ki to lahko razloži, imenovana teorija trka. V skladu s to teorijo lahko pride do kemičnih reakcij zaradi trkajočih delcev.

Preberite tudi: Živali plazilcev: značilnosti, vrste in primeri (lahko se ohranijo)

Teorija trka navaja, da ko ustrezni delci reaktantov trčijo med seboj, le določen odstotek trka povzroči resnično ali pomembno kemijsko spremembo.

ta uspešna sprememba se imenuje uspešno trčenje. Uspešen trk ima v času trka dovolj energije, znane tudi kot aktivacijska energija, da pretrga obstoječe vezi in tvori vse nove vezi.

Rezultat tega je reakcijski produkt. Povečanje koncentracije reaktantnih delcev ali povišanje temperature, kar povzroči več trkov in s tem uspešnejše trke, poveča hitrost reakcije.

Vplivni dejavniki

Ta dejavnik nam omogoča nadzor hitrosti reakcije, to pomeni, da upočasni neželene reakcije in poveča stopnjo ugodnih reakcij.

Dejavniki, ki med drugim vplivajo na hitrost reakcije, so:

1. Koncentracija, večja je koncentracija, pogostejši trki med molekulami in hitrejša reakcija.
2. Površino na dotik, več ko je površina delcev, večja je frekvenca trkov, zato lahko reakcija poteka hitreje.
3. Temperatura, hitrost reakcije se bo z naraščanjem temperature pospešila.
4. Katalizator, je snov, ki lahko pospeši hitrost reakcije z zmanjšanjem aktivacijske energije.

Primer težave s hitrostjo reakcije

Primer 1

V prostor s prostornino 2 litra se vstavijo 4 moli plina HI, ki se nato razgradijo v plin H₂ in jaz₂.

Po 5 sekundah je v komori 1 mol H plina₂. Določite hitrost reakcije za nastanek plina H₂ in hitrost reakcije razgradnje plina HI je ...

Naselje:

2. primer

Kemična reakcija, ki poteka pri 30 ° C, traja 40 sekund. Z vsakim zvišanjem temperature za 10 ° C bo reakcija dvakrat hitrejša kot prej. koliko časa bo trajalo, če se temperatura poviša na 50 ° C.

Preberite tudi: Glavna ideja / glavna ideja je ... (Opredelitev, vrste in značilnosti) POPOLNO

Naselje:

3. primer

Če je reakcija N₂ + H₂ → NH₃, reakcijska hitrost glede na N₂ izraženo kot xN in na osnovi H₂ izraženo kot xH, potem je pravilna enačba ...

Naselje:

Torej, prava reakcijska enačba za opis reakcije je xN = xH.